题目内容

常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为


  1. A.
    1 ：5
  2. B.
    5 ：1
  3. C.
    10 ：1
  4. D.
    1 ：10
A
考查pH的有关计算。由于盐酸和氢氧化钡恰好反应，所以氢离子的物质的量等于OH－的物质的量，即，解得，而氢氧化钡溶液的浓度是0.005mol/L，所以二者的物质的量浓度之比是1︰5，答案选A。
练习册系列答案
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（2010?东城区二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
．
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
4.48L
4.48L
．
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
负
负
（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
元素代号 相关信息
A A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
B B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
（3）盐丙中含有的化学键是
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
4.48L
4.48L
．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
负
负
极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
D
D
．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离
B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红
C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
                 （用实际离子符号表示）
（3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1     c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

(2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1      c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

 

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