题目内容
【题目】向
含
和
的溶液中缓慢通入二氧化碳，随
（
）增大下列对应关系正确的是
选项 |
| 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 |
|
B | 0．01 |
|
C | 0．015 |
|
D | 0．03 |
|
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠。
A.未通入
时，由电荷守恒知，c(Na+)
c(H+)=c(AlO2-)c(OH-)，所以离子浓度关系：c(Na+)
c(AlO2-)c(OH-)，故A错误；
B.n(CO2)=0.01mol 时，溶液中溶质为0.01molNaAlO2和0.01molNa2CO3，CO32-、AlO2-水解都产生OH-，AlO2-水解程度更大，所以离子浓度关系：c(Na+)
c(CO32-)c(AlO2-)c(OH-)，故B错误；
C.n(CO2)=0.015mol时，溶液生成0.01molAl（OH）3沉淀，溶液中溶质为0.015molNa2CO3，c(CO32-)c(HCO3-),所以离子浓度关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C错误；
D.n(CO2)=0.03mol时，溶液中溶质为0,03molNaHCO3，HCO3-水解大于电离，所以离子浓度关系：c(Na+)c(HCO-)c(OH-)c(H+)，故D正确；
本题答案为D。
