Question

【题目】常温下，向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）

A.滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应
B.滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C.滴定中， 逐渐减小
D.滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变

Answer 1

【答案】B
【解析】A．滴加至①时，溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则醋酸稍过量，故A不符合题意；

B．滴加至②时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离、醋酸根水解，根据质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），则c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH），故B符合题意；

C．溶液中存在平衡：CH3COOHH++CH3COO﹣，加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡正向移动，则 增大，故C不符合题意；

D．由物料守恒可知，滴定中n（CH3COOH）与n（CH3 COO﹣）之和保持不变，但溶液体积增大，二者浓度之和会减小，故D不符合题意．

所以答案是：B．