题目内容
【题目】根据问题填空:
（1）下列原子： 
C、147N、 
Na、 
H、 
U、 
K、 
U中共有种元素，种核素，和互为同位素．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 
② 第ⅡA族元素的最外层电子数；
②第三周期元素的最高化合价；
③碱金属单质的熔点
（3）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N= ．
（4）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有 ．
【答案】
（1）6；7； 
U； 
U
（2）B；C；A
（3）A﹣x+n
（4）6个
【解析】解：（1）原子：： 
C、147N、 
Na、 
H、 
U、 
K、 
U质子数都92，属于同一元素，所以共有6种元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，所以共有7种核素，原子AZX，中子数（N）=质量数（Z）﹣质子数（A）， U、 U质子数都92，中子数不同，属于同位素，
所以答案是：6、7、 U、 U；（1）6、7、 U、 U（2）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，所以答案是：B；②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，所以答案是：C；③因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，图象A符合，所以答案是：A．（2）、①B、②C、③A （3）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，所以质子数为：x﹣n，根据中子数（N）=质量数（Z）﹣质子数（A）=A﹣x+n，所以答案是：A﹣x+n；（4）NH3是非电解质；Na2O是电解质；CO2是非电解质；CaCl2是电解质；CCl4是非电解质；N2是单质；NaHCO3是电解质；NaOH是电解质；Na2O2是电解质；NH4Cl是电解质；所以属于电解质的有6个，所以答案是：6个．
