Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

A．v（NH₃）=0.010mol/（L?s）

B．v（O₂）=0.10mo1/（L?s）

C．v（NO）=0.10mo1/（L?s）

D．v（H₂O）=0.45mol/（L?s）

Answer 1

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（H₂O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，据此进行判断．

解答：解：在体积1L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H₂O）=

4.5mol 1L

30s

=0.15mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.15mol?L^-1?s^-1=0.10mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.15mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=

2

3

×0.15mol?L^-1?s^-1=0.10mol?L^-1?s^-1，故C正确；
D、v（H₂O）=

4.5mol 1L

30s

=0.15mol?L^-1?s^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．