题目内容
【题目】下列现象不能用氢键解释的是
A.冰的密度小于液态水B. NH3容易液化
C.甲醇极易溶于水D.碘易溶于四氯化碳
【答案】D
【解析】
A．由于冰中含有大量氢键，当水结冰时其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不符合题意；
B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不符合题意；
C．水分子与甲醇分子之间能形成氢键，则甲醇极易溶于水，故C不符合题意；
D．四氯化碳不能形成氢键，因此与氢键无关，碘易溶于四氯化碳可根据相似相溶分析，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH﹣ CO32﹣ SO42﹣ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为 ．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为 ， 该反应的离子方程式为 ．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为 ， 鉴别溶液中B的阴离子的试剂为 ．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 ．