题目内容
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH﹣ CO32﹣ SO42﹣ |
请根据下列叙述回答问题:
(1)C的化学式为 .
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为 , 该反应的离子方程式为 .
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化学式为 , 鉴别溶液中B的阴离子的试剂为 .
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
③D与E的混合物a g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 .
【答案】
(1)Ba(OH)2
(2)CO2,2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
(3)NaHSO4,盐酸、BaCl2溶液,2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,
【解析】解:(1)通过以上分析,C是氢氧化钡,其化学式为Ba(OH)2;
(2)A是碳酸钠、B是硫酸氢钠,二者反应生成二氧化碳,所以X是CO2,离子方程式为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑;
(3)①通过以上分析知,B的化学式为NaHSO4 ,B中阴离子为硫酸根离子,其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰,然后再滴加氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,就说明含有硫酸根离子;
②D是碳酸钡,碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑;
③D是碳酸钡、E是硫酸钡,碳酸钡和稀盐酸反应,而硫酸钡和稀盐酸不反应,n(CO2)= =
mol,根据C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=
mol,则m(BaCO3)=
mol×197g/mol=
g,
硫酸钡的质量=ag﹣ g,D与E的混合物a g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L,则E在混合物中的质量分数的表达式为
;
所以答案是:(1)Ba(OH)2;(2)CO2; 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑;(3)①NaHSO4 ;盐酸、BaCl2溶液;②2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑;③
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