Question

【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na+ H+ Ba2+
阴离子	OH﹣ CO32﹣ SO42﹣

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为 ．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为 ， 该反应的离子方程式为 ．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为 ， 鉴别溶液中B的阴离子的试剂为 ．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2
（2）CO2,2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（3）NaHSO4,盐酸、BaCl2溶液,2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,
【解析】解：（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2；
（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；
（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4 ，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子；

②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）= = mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）= mol，则m（BaCO3）= mol×197g/mol= g，

硫酸钡的质量=ag﹣ g，D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则E在混合物中的质量分数的表达式为 ;
所以答案是：（1）Ba（OH）2；（2）CO2； 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（3）①NaHSO4 ；盐酸、BaCl2溶液；②2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；③