Question

【题目】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（　　）
A.3：2
B.1：7
C.2：7
D.3：14

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量，

假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为 =1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物质的量为1mol，

Fe+	CuCl2=Cu+FeCl2	固体增重△m
	1mol	64g﹣56g=8g
	n（CuCl2）	56g

故n（CuCl2）= ×1mol=7mol，

故原溶液中c（SO42﹣）：c（Cl﹣）=1mol×3：7mol×2=3：14

故选D．