Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3-+xH+3Cu2++2R+yH2O.(1)反应中的x= . (2)反应产物R的化学式为 . (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 . (4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。

(1)反应中的x=　　　　　　　。

(2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。

(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为　　　　　。

(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　　　。

(1)8　(2)NO　(3)3∶8　(4)3NA

【解析】根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2NA=3NA。

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