用50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反应.实验中测得起始温度为(20.1℃.终止温度为23.4℃.反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•℃-1.盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3.则中和反应生成1mol水时放热( )A．55.2kJB．391kJC．33 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．用50mL 0.50mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为（20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）

A．

55.2kJ

B．

391kJ

C．

336kJ

D．

1.38kJ

分析先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出中和热．

解答解：50mL 0.55mol•L^-1NaOH与50mL 0.5mol•L^-1HCl进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，
溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3794KJ}{0.025mol}$kJ/mol=-55.2kJ/mol，故中和反应生成1mol水放热55.2KJ．
故选A．

点评本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的计算方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关．

练习册系列答案

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16．下列有机物的名称肯定错误的是（　　）

	A．	2-甲基-1-丁烯		B．	2，2-二甲基完烷
	C．	4-甲基-2-戊炔		D．	5，5-二甲基-3-己烯

17．

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）图中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1，v（SO₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185 kJ•mol^-1．

1．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应是加成反应
	B．	苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
	C．	羟基扁桃酸的核磁共振氢谱上共有8个峰
	D．	1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应

11．实验室用固体烧碱配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量2.0 g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容，其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是①⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

18．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1molCl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
	B．	在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3 N_A
	D．	N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
A．AlCl₃溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NH₄HSO₄溶液 D．NaOH溶液．
①这四种溶液pH由大到小的顺序是DBAC（填序号）；
②B溶液各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
③等物质的量浓度的NH₄Cl溶液与C溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若将C和D按物质的量之比1：2混合，则反应离子方程式为NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂0．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．请写出过程Fe³⁺完全沉淀时，c（OH^-）³=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10^-33，c（Al³⁺）•（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以没有生成Al（OH）₃沉淀．（已知25℃时K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_ap[Al（OH）₃=1.1×10^-33]）．

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