在标准状况下.将CO2和CO的混合气体(标准状况下.该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中.用间断的电火花引发至充分反应.反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )A．存在0.5 mol的COB．存在0.25 mol的Na2CO3C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在标准状况下，将CO₂和CO的混合气体(标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na₂O₂的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )

A．存在0.5 mol的CO	B．存在0.25 mol的Na₂CO₃
C．存在0.125 mol的O₂	D．存在0.75 mol的Na₂CO₃

C

试题分析：由题意可知CO₂和CO的混合气体共1mol,利用该混合气体平均相对分子质量为32，可计算出CO₂和CO的物质的量分别为0.25mol、0.75mol，由于CO₂和Na₂O₂反应产生的O₂又与CO反应，所以最终相当于CO与Na₂O₂反应产生Na₂CO₃0.75mol原有的，CO₂和Na₂O₂反应产生Na₂CO₃0.25mol和0.125molO₂，反应完全后容器中存在1mol的Na₂CO₃和0.125molO₂，答案选C。₂O₂与CO₂的反应、由平均相对分子质量计算气体的组分含量、对反应实质的分析

练习册系列答案

三维同步学与练系列答案

毕业复习指导与训练系列答案

中考试题荟萃及详解系列答案

尚文阅读系列答案

深圳市小学第1课堂系列答案

深圳市小学英语课堂跟踪系列答案

神奇图解小学英语阅读100篇系列答案

升学锦囊系列答案

师说系列答案

实验班培优训练系列答案

相关题目

某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为______．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是______．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______．
（4）B中发生反应的化学方程式为______．
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为______．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

CsICl₂是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
( )

A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe³^＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是

A．热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．相同温度下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO₂的质量相等

D．取1 mol·L^－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na₂CO₃溶液

下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是（）

	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝的金属性不活泼，不能与氧气反应
B	硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应	该反应为吸热反应
C	向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色	碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D	常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸	常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化

下列说法中，正确的是（　　）

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

D．Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
（3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
（4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是

金属	电子流动方向	电压/V
甲	甲→Cu	0.78
乙	Cu→乙	0.15
丙	丙→Cu	1.35
丁	丁→Cu	0.30

A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中，乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极