题目内容

某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为                。
(2）1mol Pb(N3)2在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式                                                  。
（8分，每空2分）
（1）+2 （2）失去   44/3或14.6
（3）15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3

试题分析：Pb(N3)2是反应物之一，Pb3O4、NO肯定是产物，Pb(N3)2是不原剂，另一反应物中元素化合价要降低，Cr(MnO4)2是氧化剂，MnO2是还原产物。
（1）Cr(MnO4)2中Cr的化合价由化学式可知，肯定是偶数，由化合价代数和等于0，Mn为+7价时，Cr为+2价，合理；Mn为+6价时，Cr为+4价，不合理；答案：+2；⑵Pb(N3)2中Pb由+2价升高价，变成，N由-升高变成+2价，1mol Pb(N3)2在反应中共失去+6×=，答案：失去   44/3或14.6；⑶1mol Pb(N3)2在反应中共失去mol电子，1molCr(MnO4)2得到6mol电子，失去1mol电子，净得5mol电子，由得失电子守恒可配平方程式：Pb(N3)2前配15，Cr(MnO4)2前配44，再根据质量守恒，不难将方程式配平，15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3，答案：15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2=5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3。
练习册系列答案
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硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）
A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）
A．Cu Cu(NO3)2
B．Cu CuOCu(NO3)2
C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是
A．上述反应中的氧化剂是Cl2
B．该反应过程中只有氮元素被氧化
C．还原性：CN-> Cl-
D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
D．KNO3的氧化性强于N2
仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
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（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
下列说法正确的是
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下列反应一定不属于氧化还原反应的是（  ）
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