Question

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
（1）向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol．此时，NH₃的质量分数是

0.5a

．（用含有“a”的表达式表示）．
（2）若起始时（两容器容积保持不变）．，向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，

a

b

＜

1

2

（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol，而乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ b mol，则a

＜

b（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）混合气体的总质量等于反应前氢气与氮气的总质量，根据m=nM计算质量，进而计算氨气的质量分数；
（2）向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，压强增大，等效为在甲的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故乙中反应物转化率比较甲中的大，故乙中氨气的物质的量b＞2a；
（3）乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂相当于在甲到达平衡的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的物质的量比甲中大．

解答：解：（1）混合气体的总质量等于反应前氢气与氮气的总质量，平衡时氨气的质量分数=

amol×17g/mol

1mol×28g/mol+3mol×2g/mol

=0.5a，
故答案为：0.5a；
（2）向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，压强增大，等效为在甲的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故乙中反应物转化率比较甲中的大，故乙中氨气的物质的量b＞2a，故

a

b

＜

1

2

，
故答案为：＜；
（3）乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂相当于在甲到达平衡的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的物质的量比甲中大，故a＜b，
故答案为：＜．

点评：本题考查化学平衡的影响因素及有关计算，难度中等，根据是构建平衡建立的途径进行分析，注意等效思想运用．