题目内容
请回答:
(1)工业上Al2O3 冶炼Al所采用的方法是
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冰晶石 |
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冰晶石 |
(2)加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个,一是
(3)在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是
(4)加入试剂乙后发生反应的离子方程式
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(1)工业上利用电解熔融的Al2O3 生成Al与氧气,以此冶炼金属Al,注意需要加入冰晶石,降低Al2O3 的熔点;
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水;
(3)由工艺流程可知,B溶液中加过量盐酸,除去硅酸根离子,将偏铝酸根离子转化为铝离子,进入滤液;
(4)氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀;
(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气.
(1)工业上利用电解熔融的Al2O3 生成Al与氧气,以此冶炼金属Al,反应方程式为2Al2O3(熔融)
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冰晶石 |
故答案为:电解熔融的Al2O3,2Al2O3(熔融)
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冰晶石 |
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,反应离子方程式为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(3)由工艺流程可知,B溶液中加过量盐酸,除去硅酸根离子,将偏铝酸根离子转化为铝离子,进入滤液;
故答案为:除去硅酸根离子,将偏铝酸根离子转化为铝离子;
(4)氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(1)钢是含碳量为0.03%~2%的
(2)如图所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液,电极及溶液如下表所示:
电极 | a | b | c | d | e | f |
石墨 | 石墨 | 铜 | 钢 | 钢 | 铜 | |
溶液 | NaCl溶液 | CuSO4溶液 | CuSO4溶液 |
①上述装置中M极为直流电源的
②若在钢币上镀铜,应选择
(3)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3?nH2O,含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝.为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质,要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理,请写出有关反应的离子方程式
(4)已知硬铝中含Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al.1角硬币单枚质量为2.20克,若想制得1角硬币1百万枚,理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约
目前流通的第五套人民币硬币材料分别为:1元硬币为铜芯镀镍合金,5角硬币为铜芯镀铜合金,1角硬币为硬铝合金。请回答:(题目中的百分含量均为质量分数)
(1)钢是含碳量为0.03%~2%的___________(填物质类别名称)。
(2)下图所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液,电极及溶液如下表所示:
电极 | a | b | c | d | e | f |
石墨 | 石墨 | 铜 | 钢 | 钢 | 铜 | |
溶液 | NaCl溶液 | CuSO4溶液 | CuSO4溶液 |
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜,应选择_______烧杯(填“乙”或“丙”),当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时,理论上可在电极_______(填字母)上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·nH2O,含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质,要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理,请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克,若想制得1角硬币1百万枚,理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_______吨(小数点后保留一位数字)。
目前流通的第五套人民币硬币材料分别为:1元硬币为铜芯镀镍合金,5角硬币为铜芯镀铜合金,1角硬币为硬铝合金。请回答:(题目中的百分含量均为质量分数)
(1)钢是含碳量为0.03%~2%的___________(填物质类别名称)。
(2)下图所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液,电极及溶液如下表所示:
电极 |
a[来源:ZXXK] |
b |
c |
d |
e |
f[来源:学+科+网Z+X+X+K] |
石墨 |
石墨 |
铜 |
钢 |
钢 |
铜 |
|
溶液 |
NaCl溶液 |
CuSO4溶液 |
CuSO4溶液 |
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜,应选择_______烧杯(填“乙”或“丙”),当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时,理论上可在电极_______(填字母)上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·nH2O,含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质,要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理,请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克,若想制得1角硬币1百万枚,理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_______吨(小数点后保留一位数字)。