题目内容

PET是产量最大的合成纤维,它的化学式是
(1)PET的名称是______.
(2)PET在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物PTA
和EG(PTA分子量大于EG),PTA的结构简式是______;PTA有多种同分异构体,含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有______种,其中一种的结构简式是______.
(3)PET的水解产物EG是重要的有机化工原料.EG和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系(无机反应物、生成物均已略去):

甲乙丙分子内均只含一种官能团.乙+EG→丙反应类型是______;甲乙丙中的一种可以发生银镜反应,写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式:______.
【答案】分析:(1)PET的名称是聚对苯二甲酸乙二酯;
(2)PET在酸溶液中水解生成对苯二甲酸和乙二醇,PTA分子量大于EG,所以PTA是对苯二甲酸,EG是乙二醇,PTA有多种同分异构体,含三个官能团且官能团均处间位的芳香族,三个官能团分别是酚羟基、醛基和羧基,据此判断其结构简式;
(3)乙二醇被氧气氧化生成甲乙二醛,乙二醛被氧气氧化生成乙乙二酸,乙二醇和乙二酸反应生成乙二酸乙二酯.
解答:解:(1)PET的名称是聚对苯二甲酸乙二酯,故答案为:聚对苯二甲酸乙二酯;
(2)通过以上分析知,PTA是对苯二甲酸,结构简式为,PTA有多种同分异构体,含三个官能团且官能团均处间位的芳香族同分异构体共有2种,其中一种的结构简式是,故答案为:;2;
(3)一定条件下,乙二醇和乙二酸反应生成乙二酸乙二酯属于酯化反应或取代反应,乙二醛能和银氨溶液反应生成乙二酸铵和银、氨气和水,反应方程式为:
故答案为:酯化反应(或取代反应);
点评:本题考查了有机化合物的确定,明确物质含有的官能团及其具有的性质是解本题的关键,注意酯水解时的断键方式,为易错点.
练习册系列答案
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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.工业上合成氨的部分工艺流程如图1:
反应体系中各组分的部分性质见下表:
气体 氮气 氢气
熔点(℃) -210.01 -252.77 -77.74
沸点(℃) -195.79 -259.23 -33.42
(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是
N2、H2
N2、H2

(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:
及时分离出氨气,平衡正向移动,提高氨气的产率,且循环利用氮气和氢气,提高氮气和氢气的转化率
及时分离出氨气,平衡正向移动,提高氨气的产率,且循环利用氮气和氢气,提高氮气和氢气的转化率

(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图2所示.下列叙述正确的是
AD
AD

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图2中d点的值大.

(15分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下:

                

气体

氮气

氢气

熔点(℃)

-210.01

-252.77

-77.74

沸点(℃)

-195.79

-259.23

-33.42

                                                                                    

反应体系中各组分的部分性质见上表:

(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到           ℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是               

(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:                           

                                                                        

(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________      

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A.点a的正反应速率比点b的大

B.点 c处反应达到平衡

C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻, n(H2)比上图中d点的值大   

 

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