Question

有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

• A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡
• B、盐类的水解是中和反应的逆反应
• C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性
• D、Na₂CO₃溶液中，Na⁺的浓度是CO₃^2-浓度的2倍

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．在溶液中，强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解；
C．盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解、钠离子不水解．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，盐类水解是含有弱离子的盐和水反应生成弱电解质，则含有弱离子的盐促进水电离，故A正确；
B．在溶液中，强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，所以盐类的水解是中和反应的逆反应，故B正确；
C．盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，如强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解、钠离子不水解，所以Na⁺的浓度大于CO₃^2-浓度的2倍，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解的含义是解本题关键，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，题目难度不大．