Question

【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

C．已知中和热为﹣57.3 kJmol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

D．Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

C、浓硫酸溶于水放热；

D、Ba（OH）28H2O（s）与NH4Cl（s）反应属于吸热反应．

解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；

B、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8KJ/mol，故B错误；

C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；

D、Ba（OH）28H2O（s）与NH4Cl（s）反应属于吸热反应，则Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＞0，故D错误；

故选C．