题目内容

现有①NaOH ②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四种溶液，

不用任何试剂就可以区别，那么鉴别出来的先后顺序正确的是


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②①③④
  3. C.
    ③①②④
  4. D.
    ③②①④
C
先根据颜色鉴别出CuSO4溶液，再用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶液，能使Cu(OH)2沉淀溶解的是硫酸，剩下的是NaCl溶液．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
0.01mol
0.01mol
．
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5：1
5：1
；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
溶解
溶解
、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
．由A制得2mol D时，转移电子数为
4
4
 mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．
问题：（1）铁粉与铝粉的混合物与该浓度硝酸反应后，溶液中的阳离子除了Al3+、Fe3+、另外还有
NH4+
NH4+
、
H+
H+
（填离子符号）
（2）B与A的差值为
0.008
0.008
mol
（3）写出DE段离子反应方程式
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

（4）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
1：3
1：3
．
（5）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
0.148
0.148
mol．
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸

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