题目内容

【题目】下列实验可以实现的是

A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯

B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质

C. 装置③a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2

D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A.消去反应在氢氧化钠的醇溶液中进行,乙醇具有挥发性,乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色,所以高锰酸钾溶液褪色,不一定有乙烯生成,故A错误;

B.用CaC2和水反应,制取C2H2是含有的杂质是H2S,H2S能和CuSO4反应生成CuS沉淀,故B正确;

C.乙醇在CuO做催化剂时,可以和氧气反应,生成乙醛和水,所以X气体还可能是乙醇蒸气,故C错误;

D.导管插入NaCO3溶液的液面下,容易引起倒吸,故D错误;

本题答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】结合所学内容,回答下列问题:

Ⅰ.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,两支试管分别编号①和②,实验数据如下:

实验序号

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的MnSO4固体

褪色时间/s

116

6

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。

请回答:

(1)该实验结论是___________________________________________________________

(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________

(3)该同学为使实验更加严密,在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为_____

实验序号

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

褪色时间/s

Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明:

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

碘含量(I)

20~50 mg·kg1

已知:IO3+5I+6H = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为

a.准确称取W g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全

c.加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>3 mol·L1Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全

(4)c中加入的指示剂可选用_________,恰好完全反应时的现象是_______________

(5)若操作b在空气中振荡时间过长,则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(偏高”、“偏低没有影响”)。

(6)根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg1(计算结果保留整数即可)。

【题目】84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。

1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去),反应一段时间后,分别取BC瓶中的溶液进行实验,实验现象如下表。

已知:1.饱和NaClO溶液pH1l225°C时,弱酸电离常数为:H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011HCOK=3×108

实验步骤

实验现象

B

C

实验1:取样,滴加紫色石蕊试液

变红,不褪色

变蓝,不褪色

实验2:测定溶液的pH

3

12

回答下列问题:

①仪器a的名称_______,装置A中发生反应的离子方程式_____

C瓶溶液中的溶质是NaCl______(填化学式)

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C瓶现象为:实验1中紫色石蕊试液立即褪色;实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______

2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g)的实验步骤如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20ml于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点后,重复操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

①步骤IC瓶中发生反应的离子方程式为______

②通常选用______作指示剂,滴定至终点的现象______

C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的△H2=_________________

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(较低温度” “较高温度任何温度” )

(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

CCO2H2CH3OHH2O的物质的量之比为1311

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________

A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大

CM 点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

货色

黑色

红色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓由大到小的顺序是____________

②向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________

测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是____

A.KBr BKI CK2S DK2CrO4

(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33

①在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化学式)

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(还含有不含有”)Al(OH)3,并请写出计算过程。

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