题目内容
在物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NaHCO3、④NaOH四种溶液中，其pH由大到小的顺序为（ ）
分析：先判断溶液的酸碱性，一般情况是pH：强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐＞强酸强碱盐＞水解呈酸性的盐＞弱酸＞强酸，以此解答该题．
解答：解：③NaHCO3、④NaOH溶液呈碱性，①NH4Cl、②（NH4）2SO4呈酸性，NaHCO3因为水解显示碱性，而氢氧化钠是强碱，所以碱性不如氢氧化钠强，铵根离子水解导致溶液显示酸性，且铵根离子浓度越大，溶液酸性越强，物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②（NH4）2SO4中，硫酸铵中铵根离子浓度更大，酸性更强，pH最小，所以按照pH由大到小的顺序排列应是④③①②．
故选A．
故选A．
点评：本题考查盐类的水解及应用，注意把握水解规律和影响盐类水解的因素，难度不大，该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用水解原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力，激发学生学习化学的兴趣．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） | ||
B、一定量的（NH4）2SO4与NH?H2O混合所得的碱性溶液中：c（N
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| C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L | ||
D、相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（N
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