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能用于鉴别SO2与CO2的试剂是
A．澄清石灰水B．BaCl2溶液C．品红溶液D．高锰酸钾溶液
CD
鉴别物质就选用两物质性质的差异来选择；
两物质均能和澄清石灰水生成白色沉淀；和BaCl2溶液均不能反应；
练习册系列答案
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锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，下列叙述正确的是（  ）
A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn
C．反应中共转移6 mol电子D．气体中SO2与H2的体积比为4:1
硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（   ）
A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL
下列有关说法中正确的是                                          
A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （　   ）
A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45和0.90mol 之间D．大于0.90mol
实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4＋H2S ® CuS¯＋H2SO4，由该反应不能推测
A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大
C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生
（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是             ；
A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式               。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是               ；
⑤写出该反应的化学方程式为                                。
银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是
A．硫的还原性B．SO2的漂白性　　
C．硫的漂白性D．SO2的还原性
有关硫酸的下列反应中，没有表现出硫酸氧化性的是（ ）
A．浓硫酸与铝的反应B．稀硫酸与纯碱的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．浓硫酸与木炭的反应

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