题目内容
【题目】A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
【答案】 C<O<N 直线形 V形（或折线形） CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大 F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 或 O—H…O中的任意一种 3d54s1 12 NA 平面三角形 BF3或SO3 氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力
【解析】A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍则A为碳元素；C原子核外的最外层中只有两对成对电子则电子层排布为1s22s22p4，C为氧元素，故B为氮元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大为氟元素，E和C同主族则E为硫元素，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素则电子排布式为[Ar] 3d54s1，G为Cr元素，据此分析。
A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍则A为碳元素；C原子核外的最外层中只有两对成对电子则电子层排布为1s22s22p4，C为氧元素，故B为氮元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大为氟元素，E和C同主族则E为硫元素，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素则电子排布式为[Ar] 3d54s1，G为Cr元素。(1)A、B、C为C、N、O，非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C；(2) CO2分子为直线型对称结构；SO2分子为V形结构；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大；(3)HF水溶液中存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；(4)G为铬元素，为24号元素，其价电子排布式为3d54s1；每个CO中含有1个σ键，C-Cr之间形成σ配位键，G与CO形成的配合物Cr(CO)6中，1molCr(CO)6中含有的σ键数目为6 NA +6 NA =12 NA；(5) ①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的阴离子为NO3-，NO3-中中心原子价层电子对个数=
=3，氮原子sP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形；与阴离子NO3-互为等电子体的分子有BF3或SO3；②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力。
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【题目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)△H=－akJ·mol－1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后
的浓度为xmol·L－1，放出热量bkJ。请回答下列问题:
（1） a__________(填“>”、“=”或“ <”) b。
（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中T1__________(填“ >”、“ < ”或“ =”) T2。
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若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，则C3的浓度__________(填“>”、“=” 或“ <”) xmol·L－1，a、b、c之间满足何种关系?__________(用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是__________(填字母)。
A.4molA2和2molB2 B.4molA2、2molB2和2molC3
C.4molA2和4molB2 D.6molA2和4molB2
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)。
A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度
C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d__________(填“>”、“=” 或“ <”) b，理由是__________。
（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入2molA2和1molB2及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA2和2molB2，则平衡时A2的转化率__________(填span>“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”)。
