题目内容
下列离子方程式，正确的是
| A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ |
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O |
D
解析试题分析：氢氧化铁与盐酸反应反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故A错误；CaCO3溶于稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；铁与H2SO4反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O，故D正确。
考点：离子反应方程式的书写。
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下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
| A．Na2O | B．Cl2 | C．H2SO4 | D．SO2 |
在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）
| A．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋ |
B．b点对应的溶液中大量存在： 、K＋、Cl－、 |
| C．d点对应的溶液中大量存在：Al3＋、K＋、ClO－、Cl－ |
D．a点对应的溶液中大量存在： 、Na＋、Cl－、 |
下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是 （ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 | OH－＋CO2=HCO3- | 错误，通入过量CO2应生成CO32- |
| C | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 | Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O | 正确 |
| D | 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： | 2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO3-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O | 正确 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是
| A．K+、H+、SO42-、OH- | B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C．Na+、H+、C1-、CO32- | D．Na+、Cu2+、C1-、SO42- |
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：
| A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 |
| B．该固体粉末中一定含有KNO3 |
| C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4 |
| D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 |
下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ |
| B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ |
| C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
| D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
下列各组离子中可能大量共存的是
| A．在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| B．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- |
| C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+ |
| D．在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： |
| D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |