日本核电站附近检测到放射性原子131I.关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是A．它们互称为同位素B．它们的化学性质几乎完全相同C．它们相差4个质子D．它们的电子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

日本核电站附近检测到放射性原子¹³¹I。关于¹³¹I 原子和¹²⁷I原子的叙述错误的是

A．它们互称为同位素	B．它们的化学性质几乎完全相同
C．它们相差4个质子	D．它们的电子数相同

C

略

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为           。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式           。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式           。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                 。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有               。

（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
实验方案（只要求填写选用试剂）	填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
有关反应的离子方程式
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：

试剂：①镁条、②铝条、③氯

水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl₃的是

A．La₂O₃+HCl	B．La+Cl₂
C．La（OH）₃+HCl	D．La（NO₃）₃+HCl

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性：D>C B.原子序数：b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D.四种元素一定属于短周期元素

下列微粒半径由大到小的排列是

A．Ca，Mg，Na

B．Cl^-，S^2-，O^2-

C．P^3-，S^2-，Cl^-

D．K⁺、Cl^-，S^2-

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为__       __；F²⁺的核外电子排布式为             。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。
（3）A₂C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。

2010年10月，嫦娥二号卫星成功进入探月试验轨道，科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨₂³He，100吨₂³He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是

A．₂³He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

B．₂³He位于周期表第二周期IIIA族

C．其原子核中质子数为2、中子数为1

D．核聚变是通过化学反应而释放出的能量

下列叙述中正确的是

A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C．卤族元素单

质都能与水剧烈反应

D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态

氢化物的稳定

性随单质氧化

性的增强而增强