Question

下列方法正确的是（　　）

• A、[SiO₄]的四面体结构：
• B、C₂H₅Cl与NaOH溶液混合加热水解后，加入AgNO₃溶液，以检验Cl^-
• C、在MgCl₂晶体中含有共价键和离子键
• D、0.5g C₃H₄中含有共用电子对的数目为1×6.02×10²³

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,常见阴离子的检验

专题：化学键与晶体结构

分析：A、每个Si与4个O结合形成四面体结构；
B、多余的NaOH与AgNO₃溶液会形成沉淀；
C、MgCl₂晶体中只有离子键；
D、根据分子中共价键数判断．

解答： 解：A、每个Si与4个O结合形成四面体结构，所以[SiO₄]的四面体结构：，故A正确；
B、C₂H₅Cl与NaOH溶液混合加热水解后，再加足量稀硝酸中和多余的NaOH，然后加入AgNO₃溶液，以检验Cl^-，故B错误；
C、MgCl₂晶体中镁离子与氯离子形成离子键，晶体中没有共价键，故C错误；
D、1molC₃H₄中含有4molC-H，1molC-C，1molC≡C，共8mol共用电子对，0.5g C₃H₄的物质的量为

0.5g

40g/mol

=0.0125mol，则含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了晶体结构、氯代烃中氯原子的检验、离子键、共用电子对数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．