Question

【题目】木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

(1)O2的反应速率多少___？

(2)计算生成CO2的浓度为多少___？

Answer 1

【答案】0.047mol/(L·s) 1.4mol/L

【解析】

(1)反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则消耗氧气的浓度是2mol/L-0.6mol/L＝1.4mol/L，因此O2的反应速率是1.4mol/L÷30s≈0.047mol/(L·s)；

(2)根据方程式可知生成CO2的浓度就是消耗的氧气浓度，为1.4mol/L。