题目内容

现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
 

(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
 
分析:(1)根据酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H+或OH-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析;
(2)根据二者完全反应生成NaCl和NH3?H2O溶液分析.
解答:解:(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且溶液中H+或OH-浓度越大,由水电离出的H+浓度越小;盐的水解能促进水的电离,所以由水电离出c(H+)由大到小的顺序为:④②③①,
故答案为:④②③①;
(2)二者完全反应生成NaCl和NH3?H2O,由于NH3?H2O电离出氢氧根离子,所以溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+).
点评:本题考查了水的电离及溶液中离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意温度影响水的离子积,温度不同,水的离子积不同.
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