题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )。
A．碳酸钠的水解：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ |
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋ H2↑＋Cl2↑ |
| D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O |
D
解析
练习册系列答案
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下列物质中，属于电解质的是 ( )
| A．CO2 | B．乙醇 |
| C．Na2SO4 | D．Cl2 |
能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是
| A．纯碱溶液中加入浓盐酸 | B．小苏打溶液中加人稀硫酸 |
| C．石灰石溶于稀硝酸 | D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液 |
在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为
| A．0.8mol | B．l mol | C．0.2mol | D．0.4mol |
某未知溶液中已检验出含大量的Fe2＋、SO42—，且pH＝1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH4+、② SiO32—、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要检验就可以否定的离子是( )
| A．①③⑤ | B．②⑤⑥ | C．①②⑥ | D．③④⑥ |
下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
| A．①③⑤⑥ | B．②④⑤⑥ | C．只有⑤ | D．只有⑥ |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：
| 阳离子 |  、Na+、Mg2+ |
| 阴离子 | OH-、 、 |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是（ ）
①MgSO4 ②NaOH ③（NH4）2SO4 ④Mg（NO3）2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
下列离子方程式书写正确的是 ( )。
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O |
| B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O |
| D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )
| A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ |
| B．不可能存在Ba2+、Cl- |
| C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L |
| D．Na+、Cl-可能存在 |