题目内容
某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3 溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ ）
A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl,但一定无CO2
A、D
解析:
此题考查元素化合物知识，重要的是熟悉氯水的氧化性，熟悉相关的反应规律，还要明确相关物质的转化关系，这是分析问题的基础。将气体通入氯水中无气体剩余，说明一定无CO2 ;所得溶液无色，说明无HBr(溴水为橙黄色)；再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀，说明含SO2 （因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl），至于HCl气体则无法判断。
练习册系列答案
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、Mg2+、Fe3+、Al3+、
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的阳离子是____________。 
