Question

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

B. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)

D. 将l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氨水为弱碱，溶液中部分电离，则pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，选项A错误；B、强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数，如等浓度等体积的盐酸与氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH>7，选项B错误；C、混合溶液中c（OH-）=，c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，pH=12.7，选项C错误；D、氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-b mol/L×0.1L，则a+b=13，选项D正确。答案选D。