[题目]下列叙述中.错误的是( )A．虽然固体氯化钠不能导电.但氯化钠是强电解质B．碳酸钙难溶于水.碳酸钙不是电解质C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠.溶液中c(OH-)增大D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中，错误的是( )

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质

B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力

【答案】B

【解析】

试题分析：A．氯化钠固体没有自由移动的离子不导电，在水溶液或熔化状态下，能完全电离出自由移动的离子属于电解质，A正确；B．碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，B错误；C．醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，溶液中c（OH-）增大，C正确；D．电离平衡常数和化学平衡常数的含义相同，因此表征了弱电解质的电离能力，D正确；答案选B。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）A原子的结构示意图为_________；

（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；

（3）A和C形成的化合物的电子式为_________；

（4）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号）。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
________	________

【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

①非金属性:Z<T<X ②R与Q的电子数相差26

③气态氢化物稳定性:R<T<Q ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)

B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)

C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0

下列分析中不正确的是（）

A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。

(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质；

②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)。

（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为___________kg。

【题目】下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

试题分类