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【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是（ ）
A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键
B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子
C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元
D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
【答案】D
【解析】A、1molSiO2中1molSi有4molSi－O键，60gSiO2中含有Si－O键物质的量为(60×4/60)mol=4mol，故A错误；B、过氧化钠的电子式
，78g过氧化钠中含有的阴离子物质的量为(78/78)mol=1mol，故B错误；C、根据晶胞，C60位于顶点和面心，因此C60的个数为8×1/8＋6×1/2=4，其质量为4×720g，因此720g该晶体中含有晶胞物质的量为720/(4×720)mol=1/4mol，故C错误；D、由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3×6.02×1023共用电子对，故D正确。
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