Question

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________，实验室用__________________________检验该物质。

(2)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该试剂可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 负 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸 c bc

【解析】

（1）电解饱和食盐水的原理方程式为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解食盐水，与正极相连为阳极，生成氯气，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH；

（2）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质；

（3）用可溶性的碳酸钠除去钙离子，用NaOH除去镁离子。

（1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，该极消耗氢离子，电极附近溶液pH升高，生成氢氧化钠，总反应为 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该物质.

故答案为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; 负 ;氯气 ;湿润的淀粉碘化钾试纸

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂选择的原则是不引入难以除去的杂质离子，故答案为C

（3）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，除去SO42-必须用钡试剂，由于钡试剂本身就含有杂质，因此钡试剂不能放在最后一步；

故答案为：bc．