题目内容
【题目】如图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是( )
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn
【答案】C
【解析】解:A.两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+ , 则当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同,故A正确;
B.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故B正确;
C.两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+ , 故C错误;
D.原电池负极较为活泼,由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn,故D正确.
故选C.
【题目】在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 , 发生如下反应:( )
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示,下列说法正确的是
甲醇物 时间 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
A.该反应的焓变△H>0,升高温度K增大
B.300℃时,0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2)=0.003mol/(Lmin)
C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D.500℃下,向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 , 依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度