题目内容
现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、NH3?H2O、稀盐酸中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是（ ）
| A、A、B、C、D四种溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D |
| B、C溶液中存在如下等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |
| C、C溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| D、A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：NaCl溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性，水解促进水的电离；NH3?H2O电离，溶液呈碱性，抑制水解的电离；稀盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，
A、B溶液中水的电离程度相同，应为NH3?H2O、稀盐酸中的一种；
A、C溶液的pH相同，应为Na2CO3溶液、NH3?H2O中的一种，
则A为NH3?H2O，B为盐酸，C为Na2CO3溶液，D为NaCl溶液，以此解答该题．
A、B溶液中水的电离程度相同，应为NH3?H2O、稀盐酸中的一种；
A、C溶液的pH相同，应为Na2CO3溶液、NH3?H2O中的一种，
则A为NH3?H2O，B为盐酸，C为Na2CO3溶液，D为NaCl溶液，以此解答该题．
解答：
解：NaCl溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性，水解促进水的电离；NH3?H2O电离，溶液呈碱性，抑制水解的电离；稀盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，A、B溶液中水的电离程度相同，应为NH3?H2O、稀盐酸中的一种；A、C溶液的pH相同，应为Na2CO3溶液、NH3?H2O中的一种，则A为NH3?H2O，B为盐酸，C为Na2CO3溶液，D为NaCl溶液，
A．Na2CO3溶液促进水的电离，NH3?H2O、稀盐酸抑制水的电离，则A、B、C、D四种溶液中水的电离程度为C＞D＞A=B，故A错误；
B．C为Na2CO3溶液，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故B错误；
C．温度不变，则Kw不变，故C错误；
D．A为NH3?H2O，B为盐酸，A、B等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，A、B溶液中水的电离程度相同，则氨水浓度角度，混合后氨水过量，溶液呈碱性，存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确．
故选D．
A．Na2CO3溶液促进水的电离，NH3?H2O、稀盐酸抑制水的电离，则A、B、C、D四种溶液中水的电离程度为C＞D＞A=B，故A错误；
B．C为Na2CO3溶液，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故B错误；
C．温度不变，则Kw不变，故C错误；
D．A为NH3?H2O，B为盐酸，A、B等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，A、B溶液中水的电离程度相同，则氨水浓度角度，混合后氨水过量，溶液呈碱性，存在c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的推断，为高频考点，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．
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）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜．将漆酚放入下列物质中：①空气 ②溴水 ③小苏打溶液 ④氯化铁溶液 ⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是（ ）| A、①②⑤ | B、③④ | C、②⑤ | D、③⑤ |
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