题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体,Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是
A. 离子半径:Z>Y
B. A与B的反应一定是化合反应
C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应
D. 将等物质的量的A、C同时溶于水中,所得溶液的pH>7
【答案】B
【解析】根据题意判断W、X、Y、Z分别是氢、氧、钠、氯。A. 离子半径:Cl->K+>Na+,所以离子半径:Z>Y。故A正确;B. 若A是过氧化钠,则A与B的反应不是化合反应,故B错误;C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物氢氧化钠与高氯酸能发生反应,故C正确;D. A是氧化钠或过氧化钠,C 是氯化氢,将等物质的量的A、C同时溶于水中,反应剩余一半A,所得溶液的pH>7,故D正确。故选B。
【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛,反应方程式:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1
实验测得随温度升高,平衡常数如下表所示。
温度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常数 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
(1)甲醛分子中所有原了都达到稳定结构,甲醛的电子式为_____________。
(2) 若在恒温恒压容器中进行上述反应,可判断反应到达平衡状态的是_______________。
A.混合气体的密度不变
B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1:1
C.H2的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
(3)T1时,CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0,反应达到平衡时,HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
(4)工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢,装置如下图。为探究转化率变化,分别在普通反应器和膜反应器中,改变原料气压强,控制相同温度,经过相同反应时间,测定甲醇转化率,实验结果如下图。
①A点:v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”),理由是____________;
②B点比A点转化率高的原因是_______________。
(5)体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应:
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。