题目内容

【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A.三氯化铁作净水剂
B.硅胶作干燥剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】D
【解析】解：A．三氯化铁作净水剂，铁离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B．硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列保存物质或试剂的方法不正确的是

A.实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发

B.盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞

C.新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中

D.取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

【题目】离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是

A. 离子半径：Z>Y

B. A与B的反应一定是化合反应

C. Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应

D. 将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7

【题目】下列属于碱的是

A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。

（2）滤液的主要成分有_____________。(填化学式)

（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________(用离子反应方程式表示)。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为______________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

【题目】下列物质属于纯净物的是

A.Fe(OH)3胶体B.液氯C.饱和食盐水D.蔗糖水

【题目】下列能量转化过程中有化学能变化的是（ ）
A.氯化铵热分解反应
B.氮气和氢气化合生成氨的反应
C.碘升华
D.绿色植物的光合作用生成淀粉

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