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碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的叙述错误的是(    )
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解B．它的水溶液显酸性
C．能和强碱反应放出气体PH3D．该物质中含有共价键和离子键
A
由于氮和磷、氯和碘具有相似性，故PH4I和NH4Cl的结构和性质相似。虽是离子晶体，但受热时与NH4Cl一样分解。PH4I为强酸弱碱盐，能水解其水溶液呈酸性。由与相似可知，能与碱反应产生PH3，中存在P—H共价键，与I-之间为离子键。
练习册系列答案
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已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2====N2+6HCl
图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：

图1-6
（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl2的体积分数。
从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

写出A、B、C、D、E、F的化学式。
通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是（   ）
A．SO2B．Cl2C．NH3D．CO2
根据图8-8装置进行实验，完成下列问题：
（1）在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：①__________________________,②________________________________。

图8-8
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：________________________________________。
（3）B中出现的现象为：________________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为______________________________________________________。
（5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为__________________________________。
砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(    )
①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体 
⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价 ⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
A．①⑥B．①②C．④⑥⑦D．③⑤
将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a∶b∶c不可能是（   ）
A．1∶1∶1B．2∶1∶1
C．3∶7∶4D．1∶5∶2
根据热化学方程式:P4(白磷)====4P(红磷);ΔH="-29.2" kJ·mol-1，下列说法正确的是（   ）
A．白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强
B．白磷和红磷间的相互转化是物理变化
C．红磷通常比白磷稳定
D．白磷的分子空间构型呈正四面体,而红磷则是单原子分子
在常温常压下，将下列各组气体，等体积混合于等体积的容器中，并立即倒立于盛有水的水槽里，按试管内液面上升的高度排列正确的是（   ）
①NH3和HCl ②H2和N2 ③NO2和NO ④NO和O2
A．①＞②＞③＞④B．①＞③＞④＞②
C．①＞④＞③＞②D．④＞③＞①＞②

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