题目内容
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
，下列说法正确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
C
【解析】
试题分析：A、恒温下向溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，溶液中有氢氧化钙沉淀生成，溶液仍为饱和溶液，氢氧化钙的浓度不变，pH不变，错误；B、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，给溶液加热，有氢氧化钙沉淀析出，氢氧化钙的浓度减小，溶液pH减小，错误；C、向溶液中加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，其中固体质量增加，正确；D、向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Ca（OH）2固体质量增加，错误。
考点：考查沉淀溶解平衡。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
已知：N2 (g)+2NO2 (g) 
4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，
则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
A．降低温度
B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2
D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 22.60 |
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；
（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。