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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2 NA
B．常温常压下,11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NA
C．在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4 NA
D．标准状况下,22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA
B
A不正确，因为水解反应很微弱，不能放出氨气，氮原子数等于2 NA。11.2 g乙烯是11.2g÷28g/mol＝0.4mol，所以根据乙烯的结构式可知，含有共用电子对0.4mol×6＝2.4mol，B正确。C不正确，例如和钠反应生成过氧化钠中，1mol氧气得到2mol电子。标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（  ）
A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
B．12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子
D．将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（   ）
A．（A-N+m）molB．（A-N）mol
C．（ A-N）molD．（A-N+m）mol
下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2
B．9g H2O和0.5 mol Br2
C．5.6L N2（标准状况）和22g CO2
D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．22.4L O2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．5.6g铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA
(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为      mol。
(2)该气体所含原子总数为        个。
(3)该气体在标准状况下的体积为        L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为    mol·L－1。
已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（   ）
A．9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定
(共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
　　① Na2SO44CNa2S4CO↑
　　② Na2SO44CONa2S4CO2
（1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精确到0.01）；
（2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y 　　  　　　；
（4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　 　      　。
　　（请写出计算过程）

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