题目内容

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦

B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中

【答案】B

【解析】试题分析:A.不慎将酸或碱液溅入眼内,应立即用水冲洗,故A错误;B.酒精灯失火,可马上用湿布扑灭,故B正确;C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,可以用抹布擦,再赶紧用水冲洗,故C错误;DD.氢氧化钠有腐蚀性,不能浸泡,应用大量水冲洗,故D错误;答案为B

练习册系列答案
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【题目】氨气在工农业生产中有着重要作用,请回答下列各有关问题。

(1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0.某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的变化而变化。

①0~25s、25s~40s内NH3的化学反应速率分别为____________________。存在差异的原因是______________________

②该温度下此反应的平衡常数为_______________

③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________

(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2,下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量的比值是______

②CO(NH2)2与NO反应的化学方程式为________________

③曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3s)。

(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极,该电极上的电极反应式是_________________

【题目】有机酸种类繁多,广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中,是有机合成、工农业生产的重要原料,请回答下列有关问题:

(1)乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料,制备原理如下:

CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

已知:CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示:

①该研究小组的实验目的是________________。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比,前者的平均反应速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

②如图所示,反应时间为40min、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________

③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸,提纯时可向粗品中加入__________溶液进行充分洗涤,分离出有机层,并加入无水硫酸钠干燥,最后经过_________________两步操作即可得到纯品。

(2)乙二酸俗名草酸(二元弱酸,结构简式:HOOC—COOH),被广泛的应用于抗生素类药物的合成。

①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生,且KMnO4溶液紫色褪去,写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________________

②资料表明:25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2;Ka2=6.4×10-5;据此分析,室温时草酸氢钾(KHC2O4)的水解反应平衡常数Kh=________(单位省略,计算结果保留两位有效数字),其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)(填“小于”、“等于”或“大于”)。

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