[题目]下列说法中正确的是( )A. 不慎将酸或碱液溅入眼内.立即闭上眼睛.用手揉擦B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来.马上用湿布扑灭C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸.赶紧用水冲洗.D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液.需将此衣服浸泡在盛水的盆中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

【答案】B

【解析】试题分析：A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用水冲洗，故A错误；B．酒精灯失火，可马上用湿布扑灭，故B正确；C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，可以用抹布擦，再赶紧用水冲洗，故C错误；D．D．氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；答案为B。

练习册系列答案

	实验目的	②中的试剂
A	检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳	澄清石灰水
B	用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚	苯酚钠溶液
C	验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃	酸性高锰酸钾溶液
D	验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃	溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。

⑵NH2－的电子式为_______________。

⑶N3－有________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。

【题目】能使品红溶液褪色的气体是

A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2

【题目】氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。

(1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的变化而变化。

①0～25s、25s～40s内NH3的化学反应速率分别为__________、__________。存在差异的原因是______________________。

②该温度下此反应的平衡常数为_______________。

③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________

(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量的比值是______。

②CO(NH2)2与NO反应的化学方程式为________________。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3s）。

(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是_________________。

【题目】以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B. 电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑

C. 电解池中Al电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D. 理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L

【题目】有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：

（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：

CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：

①该研究小组的实验目的是________________。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________；

③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入__________溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过__________、_______两步操作即可得到纯品。

（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。

①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________________；

②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）的水解反应平衡常数Kh=________（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【题目】下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。

【题目】在一定温度下的恒容容器中，可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法中正确的有（）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 ②反应混合物中各组分的体积分数保持不变 ③N2 H2的转化率一定相等 ④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H 键形成 ⑤气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥N2 H2 NH3的物质的量之比一定为1∶3∶2，

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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