Question

【题目】已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．请回答下列问题：
（1）写出E的化学式 ， H的化学式；
（2）写出由E转变成F的化学方程式：；
（3）向G溶液加入A，相关离子反应方程式：；
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：：
（5）由C溶液的溶质、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示： ①写出mn段反应的离子方程式；
②P点所表示的加入盐酸的体积是mL．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（OH）2； AgCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（5）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；170
【解析】解：（1）由上述分析可知，E的化学式为Fe（OH）2，H的化学式为AgCl，

所以答案是：Fe（OH）2；AgCl；（2）由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）向氯化铁溶液加入Fe的有关离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，

所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（5）①向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣m时没有沉淀生成，说明溶液中KOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，

溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；

m﹣n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；

所以答案是：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；

②m点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol；m﹣n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2﹣）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.01mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2﹣）=0.01mol；由K+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（KOH）=n（KCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.085mol，

n﹣p过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钾，实际上相当于氢氧化钾和盐酸的反应，所以二者恰好反应时n（KOH）=n（HCl），则V（HCl）= =170mL，

所以答案是：170．