题目内容
有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题:
(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时,两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
(1)AG = 2×(7-pH) (2)1.25×10-5 mol/L
解析试题分析:(1)pH=-lgc(H+).25℃时AG=lg[c(H+)/c(OH-)]="lg" c(H+)-lg c(OH-)=" lg" c(H+)-lg 10-14/c(H+)=" 2lg" c(H+)+14=2×(7-pH)。(2)MOH溶液的AG=-8,则pH=11.c(OH-)=10-3mol/L二者发生反应的方程式为2MOH+H2SO4=M2SO4+2H2O。n(H2SO4) =" 0.0162L" ×0.05 mol/L=8.1×10-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10-4mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此该一元弱碱的电离平衡常数=1.25×10-5 mol/L
考点:考查AG与其pH之间的关系、弱电解质的大量平衡常数的计算的知识。
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
下列溶液中,粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH) |
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | K i=1.75×10-5 |
次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
(2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS |
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2 | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
常温下,对于1 L 0.005 mol·L-1硫酸表述中正确的是( )
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 |
C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=c(SO42-) |
下列叙述中正确的是 ( )
A.溶度积大的化合物溶解度一定大 |
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变 |
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质 |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |