题目内容
18．不能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（ ）| A． | K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O | |
| B． | Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | |
| C． | Ca CO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | |
| D． | （NH4）2 CO3+H2SO4=（NH4）2 SO4+CO2↑+H2O |
分析 离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的一类反应，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故A错误；
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故B错误；
C．CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不能够用该离子方程式表示，故C正确；
D．（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为巨大的关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为-3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 上述反应中，Si元素化合价不变 | B． | 氮化硅晶体中含有Si4+ | ||
| C． | Si3N4属于氮化物 | D． | 上述反应属于氧化还原反应 |
9．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实 验 组 | 温 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．
6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液 | B． | 1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液 | ||
| C． | 300mL 5 mol•L-1 KCl溶液 | D． | 250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
10．维生素通常根据他们的溶解度来进行分类，它们或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列维生素中属于水溶性维生素的是（ ）
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7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Na+ | B． | H+ | C． | SO42- | D． | Mg2+ |
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| A． | 分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出 | |
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| C． | 对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离 | |
| D． | 将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水 |