题目内容

12.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示.
请回答下列问题:
(1)实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶,当烧杯中的导管口有气泡冒出时,停止加热,若导管口部形成一段水柱,表明整套装置不漏
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体,C中选用的试剂是浓硫酸,其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽. 
(3)D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,将此生成物溶于少量水,得到蓝  色溶液.

分析 (1)化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等;
(2)根据浓盐酸的性质及反应方程式确定混合气体的成分,根据氯化氢的性质判断饱和食盐水(或水) 的作用;
(3)铜与氯气在加热条件下生成氯化铜,氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液.

解答 解:(1)该装置气密性检验方法:用酒精灯加热烧瓶,当烧杯中的导管口有气泡冒出时,停止加热,若导管口部形成一段水柱,表明整套装置不漏;
故答案为:用酒精灯加热烧瓶,当烧杯中的导管口有气泡冒出时,停止加热,若导管口部形成一段水柱,表明整套装置不漏;
(2)浓盐酸具有挥发性,所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气;氯化氢极易溶于水,氯气的溶解度较小.所以可用盛有饱和食盐水(或水)除去混合气体中的氯化氢;浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气;
故答案为:除去A中产生的气体中含有的HCl气体;浓硫酸,除去Cl2中混有的水蒸汽;  
(3)铜与氯气在加热条件下生成氯化铜,化学方程式:Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl2;氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液;
故答案为:Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl2;蓝.

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验,明确氯气制备原理及各装置作用即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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回答下列有关问题:
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