[题目]比较乙烷和乙醇的结构.下列说法错误的是( )A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D.分子里都含6个相同的氢原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　)

A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D.分子里都含6个相同的氢原子

【答案】D

【解析】

略

练习册系列答案

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【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（）
A.原子序数：a＞b＞c
B.d单质最活泼
C.原子半径：a＞c＞d
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

【题目】在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（）

A. 深红棕色，在下层B. 深红棕色，在上层

C. 紫黑色，在下层D. 紫黑色，在上层

【题目】已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1

【题目】在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　)

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤

C. ①③④ D. ①③⑤⑥⑦

【题目】海水中有非常丰富的化学资源。

（一）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④加热，将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。

（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是__________（填字母）

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

（2）步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。

（3）某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验，

该装置中A的作用是______________________________________。

（4）下列关于提取镁的说法中，正确的是__________（填字母）

A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．将氯气循环利用，可提高经济效益

（二）从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

（1）起始滤液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________________。

（2）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________；③中发生反应的离子方程式为____________________；

（3）某冋学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL

溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为___________________。

【题目】下列离子方程式正确的是（）
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

【题目】已知在酸性条件下有以下反应关系：
（i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，其本身被还原为Br2 ．
（ii）Br2能将I-氧化为I2 ．
（iii）KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A		I2 ， Br-
B	＜a＜
C	a=
D		I2 ， IO3- ， Br2
E	a≥

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为．

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