Question

【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（ ）
A.原子序数：a＞b＞c
B.d单质最活泼
C.原子半径：a＞c＞d
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

Answer 1

【答案】C
【解析】解：a的原子结构示意图为 ，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为 ，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c为P元素，d为N元素，
A．a为Si，原子序数为14，b为Na，原子序数为11，c为P，原子序数为15，则原子序数c＞a＞b，故A错误；
B．d为N元素，单质含有N≡N键，键能较大，单质较稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，为a＞c＞d，故C正确；
D．非金属性P＞Si，磷酸酸性大于硅酸，故D错误．
故选C．