Question

【题目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____________、___________；

（2）E表示____________；E的大小对该反应的反应热____________(填“有”或“无”)影响。

（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_____________________。

（4）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

Answer 1

【答案】（1）反应物总能量 生成物总能量 （2）活化能 无

（3）不变 因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(每空1分)（4）－198（5）－1185kJ·mol－1(每空2分)

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；

（2）E表示该反应的活化能，活化能不能影响反应热；

（3）催化剂能改变活化能，，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，图是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化图，所以图中ΔH＝-99×2=-198 kJ·mol－1；

（5）①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 kJmol-1

②SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H2=-99 kJmol-1

依据盖斯定律，②+①得到：

③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）kJ/mol；

计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：

3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185 kJmol-1。