Question

某温度下2L密闭容器中加入4mol X和2mol Y反应：3X（g）+2Y（g）?4Z（l）+2M（g），平衡时n（Z）=1.6mol，下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的平衡常数K=

  c4(Z)c2(M)

  c3(X)c2(Y)

• B、增大压强平衡右移，K_平衡增大
• C、Y的平衡转化率是40%
• D、其他条件不变，向平衡体系中加少量Z，v_正、v_逆均增大

Answer 1

分析：A．Z为液体，不能列入平衡常数表达式中；
B．平衡常数只与温度有关；
C．根据方程式计算转化率；
D．Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响．

解答：解：A．Z为液体，不能列入平衡常数表达式中，k=

c2(M)

c3(X)c2(Y)

，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．由反应的方程式可知，生成n（Z）=1.6mol，则消耗Y为0.8mol，Y的平衡转化率是

0.8mol

2mol

×100%=40%，故C正确；
D．Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡常数，题目难度不大，注意Z为液体的特征，为解答该题的关键，也是易错点．