继锂电池之后.近几年科学家又研制出稳定性更高.电压损失更小的“钠--空气电池 .其反应原理是:2Na+O2=Na2O2.装置如图.其中电解液为NaPF6.可传导Na+.电池放电时.下列说法不正确的是A. a电极为负极 B. Na+向b极移动C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式:O2+2Na++4e- =Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是

A. a电极为负极 B. Na+向b极移动

C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2

练习册系列答案

相关题目

电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_______________。

（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：_________________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除铁时发生反应的离子方程式为___________。

③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。

（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是

A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA

D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA

B. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lNA

C. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NA

D. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA

在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等

下列盐溶液呈中性的是

A. NaHCO3 B. NH4C1 C. KNO3 D. CH3COONa

某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。

【提出假设】

（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）____	溶液pH=8	（4）____
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（5）____

【实验结论】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【问题讨论】

（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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